I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin
- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, chúng đứng ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns2 np5).
- Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1 e với nhau tạo một liên kết công hóa trị không cực
Công thức cấu tạo: X - X
Công thức phân tử: X
Liên kết trong phân tử X không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
=>Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất
Đi từ flo đ
Trạng thái: Khí → lỏng → rắn
Màu sắc: đậm dần
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
Độ âm điện lớn
Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.
Flo có độ âm điện lớn nhất nên có số oxi hóa là -1 . Các nguyên tố khác ngoài số oxi hóa -1 còn có nhiều số oxi hóa khác.
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất
Tính chất hóa học tương tự nhau.
Là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được kim loại và hidro.
.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg)
