Bài 5. Luyện tập Axit, bazơ và muối

A – KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Axit khi tan trong nước phân li ra ion H+

Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion OH-

2. Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ

3. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn  ra cation kim loại (hoặc cation NH4+ ) và anion  gốc axit.

Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit , thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit

4. Hằng số phân li axit K_a và hằng số phân li bazo K_b là các đại lượng đặc trưng cho lực axit và lực bazo của axit yếu và bazo yếu trong nước.

5. Tích số ion của nước KH₂O =  [H+] . [OH-] =  1,0.10^-14(ở 25^oC). Một cách gần đúng có thể coi giá trị tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

6. Các giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường

Môi trư­ờng trung tính: [H+]  = 1,0.10^-7M hoặc pH = 7,00

Môi trư­ờng axit:   [H+]  < 1,0.10^-7M hoặc pH < 7,00

Môi tr­ường kiềm: [H+]  > 1,0.10^-7M hoặc pH > 7,00

7. Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau.