Bài 44. Hidro Sunfua

Hidro Sunfua có những tính chất hóa học đặc trưng nào? Những phản ứng hóa học nào có thể minh chứng cho những tính chất này?

Tìm kiếm bài học hóa học

Hãy nhập vào bài học bất kỳ để bắt đầu tìm kiếm

Mục lục:

I - CẤU TẠO PHÂN TỬ
II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
V - TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

I - CẤU TẠO PHÂN TỬ

Phân tử hiđro sunfua (H₂S) có cấu tạo tương tự phân tử H₂O. Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân lớp 3p tạo ra 2 liên kết cộng hóa trị có cực với 2 nguyên tử H. Trong hợp chất này, nguyên tố S có số oxi hóa −2.

II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d=34/29≈1,17). Hóa lỏng ở −60^oC, hóa rắn ở −86^oC. Khí H₂S tan trong nước (ở 20^oC và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S=0,38g/100g H₂O). Khí H₂S rất độc, không khí có chứa lượng nhỏ khí này có thể gây ngộ độc nặng cho người và động vật.

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1.Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S²⁻ và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

2. Tính khử mạnh

Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2(S⁻²) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S⁰), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4(S⁺⁴), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6(S⁺⁶). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.

Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua:

- Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H₂S thành S⁰

-Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂

Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H2S bị oxi hóa thành S⁰

- Clo có thể oxi hóa H₂S thành H₂SO₄