Question

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b. Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A

c. Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu

Accepted Answer

a. Phương tr&igrave;nh h&oacute;a học (1) 3Cu + 8HNO3 &rarr; 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Fe2O3 + 6HNO3 &rarr; 2Fe(NO3)3 + 3H2O b. nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol &Aacute;p dụng định luật bảo to&agrave;n electron ta c&oacute;: 2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol => mFe2O3 = mhỗn hợp &ndash; mCu = 25,6 &ndash; 0,15.64 = 16 gam => nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol => %mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5% c. Theo PTHH (1) v&agrave; (2): nHNO3 pư = 8nCu/3 + 6nFe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol => nHNO3 bđ = nHNO3 pư.120/100 = 1,2 mol => VHNO3 = 1,2.22,4 = 26,4 l&iacute;t