Câu hỏi hoá học

Hòa tan hoàn toàn l0g hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

Biến đổi hóa học nào là do Al(OH)₃ có tính axit?

 Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với l00cm3 dung dịch Al₂(SO₄)₃, 1M. Hãy xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Hãy cho biết:

a. Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra?

b. Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?

c. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư 10 cm³ so với thể tích cần dùng).

Có các dung dịch AlCl₃, HCl, NaOH, H₂O và những dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của Al₂O₃ và Al(OH)₃. Viết các phương trình hóa học.

Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ các diều kiện của phản ứng và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Có 3 chất rắn là: Mg, Al₂O₃, Al. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm?

Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỷ lệ mol 1: 1) có sản phẩm là Na[Al(OH)₄]?

Sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. Hãy tính khối lượng Al₂O₃ và than chì (C) cần dùng để sản xuất được 5,4 tấn nhôm. Cho rằng toàn bộ lượng khí oxi sinh ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành cacbon đioxit

Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết:

a. Khối lượng bột nhôm cần dùng?

b. Khối lượng của những chất sau phản ứng.

Có 4 kim loại là : Ca, Na, Fe và Al. Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học và dẫn ra những phản ứng hóa học đã dùng.

Tùy thuộc nồng độ của dung dịch HNO3 kim loại nhôm có thể khử HNO3 thành NO2, NO, N2 hoặc NH4NO3. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên.

Một pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa - khử Al³⁺/Al và Cu²⁺/Cu. Phản ứng hóa học xảy ra khi pin hoạt động là

Trong mỗi trường hợp sau đây, hãy dẫn ra một phương trình hóa học của phản ứng để minh họa :

a. Nguyên tử Mg bị oxi hóa

b. Ion Mg²⁺ bị khử

c. Ion magie có số oxi hóa không thay đổi

1,24 gam Na₂O tác dụng với nước, được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của chất trong dung dịch là

Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 2 giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M. Số oxi hóa kim loại M trong muối là

Khi điện phân MgCl₂ nóng chảy

Tính tổng khối lượng theo mg/lít của các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có trong một loạ nước tự nhiên. Biết rằng nước này có chứa đồng thời các muối Ca(HCO₃)₂ Mg(HCO₃)₂ và CaSO₄ với khối lượng tương ứng là 112,5 mg/l, 11,9 mg/l và 54,5 mg/l.

Cần dùng bao nhiêu gam Na₂CO₃ vừa đủ đề làm mềm lượng nước cứng, biết lượng CaSO₄ có trong nước cứng trên là 6.10^-5 mol.

Có ba cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu. Hãy nhận biết nước đựng trong mỗi cốc bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình phản ứng.

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l, thu được 1 gam chất kết tủa. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?

Dựa vào bảng tính tan của một số hợp chất kim loại kiềm thổ (xem phần tư liệu), hãv xét xem phản ứng nào sau đây xảy ra:

Mg(OH)₂ + Ca²⁺ → Ca(OH)₂ + Mg²⁺.

Ca(OH)₂ + Mg²⁺ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Trong tự nhiên các nguyên tố magie và canxi có trong quặng đôlômit: CaCO₃.MgCO₃. Từ quặng này hãy trình bày phương pháp điều chế :

a. Hai chất riêng biệt là CaCO₃và MgCO₃.

b. Hai kim loại riêng biệt là Ca và Mg.

Viết các phương trình hóa học.