Câu hỏi hoá học

Bằng phương pháp hoá học phân biệt các muối : Na₃PO₄, NaCl, NaBr, Na₂S, NaNO₃. Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế $H_{3}P{O}_4$ từ quặng apatit. Tại sao $H_{3}P{O}_4$ điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết ?

Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây : Al(NO₃)₃, $N{H}_{4}N{O}_3$, AgNO₃, FeCl₃, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết.

Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thì tạo thành 34 g muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ?

Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M.

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch :

$N_{2\left(k\right)}+3H_{2(k)\; <=>}2N{H}_{3\left(k\right)}$                     $\Delta$$H$ = -92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau đây ? Giải thích.

1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

2. Giảm nhiệt độ.

3. Thêm khí nitơ.

4. Dùng chất xúc tác thích hợp.

Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.

1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.

2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.

Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng 25°C

Cho hỗn hợp các chất khí sau : N₂, C0₂, S0₂, Cl₂, HCl. Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hoá học (nếu có).

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Nồng độ H⁺ trong rượu vang là 3,2.10^-4M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H⁺ là 1.10^-3M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na₂C0₃.

Một mẫu nước chứa Pb(N0₃)₂. Để xác định hàm lượng Pb²⁺, người ta hoà tan một lượng dư Na₂S0₄ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS0₄. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO₃.

HF được sản xuất bằng phản ứng giữa CaF₂ và H₂S0₄. Dùng 6 kg CaF₂ và H₂S0₄ đặc, dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng.

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính. Phân tử axit có dạng HAl0₂.H₂0. Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng ion rút gọn thể hiện tính lưỡng tính của nó.

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau : KOH, HN0₃ và 

$H_2$S0₄.

Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H⁺ bằng 1.10^-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H₂0 phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng ${\mathrm{D(}}_{H_2\mathrm{O)}}$ = 1 g/ml ?

Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau :

Ở 20°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 7.10^-15

Ở 25°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 1. 10^-14.

Ở 30°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 1,5. 10^-14.

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

Trong một dung dịch $C{H}_3$COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ $C{H}_3$COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của $C{H}_3$COOH.

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^- và d mol Cl :

1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS0₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaS0₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.