Bài 34. Luyện tập oxi và lưu huỳnh

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH

1. Cấu hình electron của nguyên tử

2. Độ âm điện

- Độ âm điện O = 3,44 > S = 2,58

3. Tính chất hóa học

a) Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh: O > S

- Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất.

- Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, một số phi kim.

b) Khác với oxi, lưu huỳnh còn thể hiện tính khử khi tác dụng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn như O, F.

II. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

1. Hiđro sunfua H₂S

- Dung dịch H₂S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric).

- H₂S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng nó có thể bị oxi hóa thành S hoặc SO₂

2. Lưu huỳnh đioxit SO₂

- SO₂ là oxit axit, tác dụng với H2O tạo thành dung dịch axit sunfurơ H₂SO₃.

- SO₂ có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn.

- SO₂ có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn.

3. Lưu huỳnh trioxit SO₃  và axit sunfuric H₂SO₄

- SO₃ là oxit axit, tác dụng với H₂O tạo thành dung dịch axit sunfuric.

- H₂SO₄ loãng có tính chất chung của axit (làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại trước H₂, tác dụng với muối, tác dụng với oxit bazơ và bazơ).

- H₂SO₄ đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh, tính axit.