Bài 28. Bài thực hành số 2: Phản ứng oxi hóa - khử

NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

- Tiến hành TN:

+ Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H₂SO₄ loãng

+ Bỏ thêm vào ống nghiệm 1 viên Zn nhỏ

- Hiện tượng: Phản ứng sủi bọt khí

- Giải thích: Zn tan trong axit H₂SO₄ sinh ra khí H₂

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn: Chất khử

H₂SO₄: chất oxi hóa

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối

- Tiến hành TN:

+ Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml CuSO₄ loãng

+ Bỏ thêm 1 đinh sắt đã đánh sạch, để yên 10 phút

- Hiện tượng:

Đinh sắt tan, có lớp kim loại màu đỏ bám bên ngoài đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích: Vì Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên Fe đã đẩy Cu ra khỏi muối CuSO₄ tạo thành kim loại Cu có màu đỏ bám vào đinh sắt. Dung dịch CuSO4 có màu xanh lam khi phản ứng tạo muối FeSO4 nên màu xanh của dd nhạt dần.

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe : Chất khử

CuSO₄: chất oxi hóa

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa- khử giữa Mg và CO₂

- Tiến hành TN:

+ Đốt cháy Mg trong không khí rồi bỏ vào bình chứa CO₂ (đáy bình CO2 bỏ 1 ít cát để bảo vệ bình).

- Hiện tượng: Mg cháy tạo bột trắng và xuất hiện muội đen.

- Giải thích: ở điều kiện nhiệt độ, Mg đã phản ứng với CO₂ tạo ra muội than (Cacbon) màu đen và MgO màu trắng.

PTHH: Mg + CO₂ → MgO + C

Mg: Chất khử

CO₂: Chất oxi hóa

Từ thí nghiệm trên ta thấy không thể dập tắt Mg đang cháy bằng bình phun CO2 vì Mg cháy trong CO2 làm cho đám cháy mạnh hơn.

Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit

- Tiến hành TN:

+ Rót vào ống nghiệm 2ml dd FeSO₄

+ Thêm vào đó 1ml dd H₂SO₄

+ Nhỏ từng giọt dd KMnO₄ vào ống nghiệm, lắc nhẹ.

- Hiện tượng: Dd mất màu tím của KMnO₄, xuất hiện muối màu đỏ nâu của Fe³⁺.

- Giải thích: KMnO₄ là chất oxi hóa mạnh, có khả năng oxi hóa Fe2+ lên Fe3+ do đó làm mất màu thuốc tím.

PTHH: KMnO₄ + 10FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 7H₂O

KMnO₄: Chất oxi hóa

FeSO₄: Chất khử