Question

Viết bản tường trình

1. Tính oxi hóa của oxi.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh.

4. Tính khử của lưu huỳnh.

Accepted Answer

1. T&iacute;nh oxi h&oacute;a của oxi. Tiến h&agrave;nh TN: Đốt n&oacute;ng 1 đoạn d&acirc;y th&eacute;p xoắn tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn rồi đưa nhanh v&agrave;o b&igrave;nh đựng kh&iacute; oxi (c&oacute; gắn mẩu than ở đầu d&acirc;y th&eacute;p để l&agrave;m mồi) Quan s&aacute;t hiện tượng Hiện tượng: Mẩu than ch&aacute;y hồng. Khi đưa v&agrave;o lọ chứa oxi, d&acirc;y th&eacute;p ch&aacute;y trong oxi s&aacute;ng ch&oacute;i, nhiều hạt nhỏ s&aacute;ng bắn t&oacute;e như ph&aacute;o hoa. PTHH: 3Fe + O2 &rarr; Fe3O4. Số oxi h&oacute;a của Fe tăng từ 0 đến 8/3 n&ecirc;n Fe l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của O giảm từ O xuống -2 n&ecirc;n O l&agrave; chất oxi h&oacute;a. Giải th&iacute;ch hiện tượng: Fe bị oxi h&oacute;a trong kh&iacute; oxi thu được Fe3O4, phản ứng tỏa nhi&ecirc;t. 2. Sự biến đổi trạng th&aacute;i của lưu huỳnh theo nhiệt độ. Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh v&agrave;o ống nghiệm. Đun n&oacute;ng li&ecirc;n tục ống nghiệm tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn. Quan s&aacute;t hiện tượng. Hiện tượng: S(rắn, v&agrave;ng) &rarr; S(lỏng, v&agrave;ng, linh động) &rarr; S(qu&aacute;nh nhớt, n&acirc;u đỏ) &rarr; S(hơi ,da cam). Giải th&iacute;ch hiện tượng: S n&oacute;ng chảy ở 119oC th&agrave;nh chất lỏng m&agrave;u v&agrave;ng rất linh động. Ở 187oC lưu huỳnh trở n&ecirc;n qu&aacute;nh nhớt v&agrave; c&oacute; m&agrave;u đỏ n&acirc;u. Đến 445oC lưu huỳnh s&ocirc;i, ph&acirc;n tử S bị ph&aacute; vỡ th&agrave;nh ph&acirc;n tử nhỏ dạng hơi. 3. T&iacute;nh oxi h&oacute;a của lưu huỳnh. Tiến h&agrave;nh TN: Cho 1 &iacute;t hỗn hợp bột sắt v&agrave; bột lưu huỳnh v&agrave;o ống nghiệm Đun n&oacute;ng ống nghiệm tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn đến khi thấy c&oacute; hiện tượng xảy ra phản ứng. Quan s&aacute;t hiện tượng Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe v&agrave; S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, l&agrave;m đỏ rực hỗn hợp. PTHH: Fe + S &rarr; FeS. Số oxi h&oacute;a của Fe tăng từ 0 &rarr; +2 n&ecirc;n Fe l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của S giảm từ 0 xuống -2 n&ecirc;n S l&agrave; chất oxi h&oacute;a Giải th&iacute;ch hiện tượng: Fe bị oxi h&oacute;a bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệt 4. T&iacute;nh khử của lưu huỳnh. Tiến h&agrave;nh TN: Đốt lưu huỳnh trong kh&ocirc;ng kh&iacute; rồi đưa v&agrave;o b&igrave;nh chứa kh&iacute; oxi Quan s&aacute;t hiện tượng. Hiện tượng: S ch&aacute;y trong lọ chứa O2 m&atilde;nh liệt hơn nhiều khi ch&aacute;y trong kh&ocirc;ng kh&iacute;, tạo ra kh&iacute; SO2 c&oacute; m&ugrave;i hắc. PTHH: S + O2 &rarr; SO2. Số oxi h&oacute;a của S tăng từ 0 &rarr; +4 n&ecirc;n S l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của O giảm từ 0 xuống -2 n&ecirc;n O l&agrave; chất oxi h&oacute;a. Giải th&iacute;ch hiện tượng: S bị oxi h&oacute;a bởi O2 tạo SO2 c&oacute; m&ugrave;i hắc.