Question

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Accepted Answer

a) Axit nhiều nấc - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit một nấc. - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: HCl &rarr; H+ + Cl- Ta thấy ph&acirc;n tử HCl trong dung dịch nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion H+, đ&oacute; l&agrave; axit một nấc. H3PO4 &harr; H+ + H2PO4- ; H2PO4- &harr; H+ + HPO42- ; HPO42- &harr; H+ + PO43- ; Ph&acirc;n tử H3PO4 ph&acirc;n I ba nấc ra ion H+, H3PO4 l&agrave; axit ba nấc. b) Bazơ nhiều nấc - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ một nấc. - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: NaOH &rarr; Na+ + OH- Ph&acirc;n tử NaOH khi tan trong nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion OH-, NaOH l&agrave; bazơ một nấc. Mg(OH)2 &harr; Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ &harr; Mg2+ + OH- ; Ph&acirc;n tử Mg(OH)2 ph&acirc;n li hai nấc ra ion OH-, Mg(OH)2 l&agrave; bazơ hai nấc. c) Hidroxit lưỡng t&iacute;nh Hidroxit lưỡng t&iacute;nh l&agrave; hidroxit khi tan trong nước vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như axit, vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như bazơ. - Th&iacute; dụ: Zn(OH)2 l&agrave; hidroxit lưỡng t&iacute;nh: Zn(OH)2 &harr; Zn2+ + 2OH- : Ph&acirc;n li theo kiểu bazơ Zn(OH)2 &harr; 2H+ + ZnO22-(*) : Ph&acirc;n li theo kiểu axit d) Muối trung h&ograve;a Muối m&agrave; anion gốc axit kh&ocirc;ng c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+ (hidro c&oacute; t&iacute;nh axit) được gọi l&agrave; muối trung h&ograve;a. - Th&iacute; dụ: NaCl, (NH4)2 SO4, Na2CO3. (NH4)2 SO4 &rarr; 2NH4+ + SO42- e) Muối axit Nếu anion gốc axit của muối vẫn c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+, th&igrave; muối đ&oacute; được gọi l&agrave; muối axit. - Th&iacute; dụ: NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4. NaHCO3 &rarr; Na+ + HCO3-

Câu hỏi tự luận hoá học

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và...

Câu hỏi:

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 vào 175 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

Cho 19,76 gam hỗn hợp X gồm phenyl axetat và metyl axetat vào dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 3,84 gam ancol Y và m gam muối. Giá trị của m là

Đốt 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg trong O2 dư, thu được 14,2 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M (loãng). Giá trị của V là

Sự thật hoá học thú vị

Sự thật thú vị về nhà Hóa học Amedeo Avogadro

Sự thật thú vị về Gali

Interesting Facts about Gallium

Interesting Facts About Zinc

Sự thật thú vị về Kẽm

Sự thật thú vị về Đồng

Interesting facts about copper metal

Sự thật thú vị về Niken

Interesting facts about Nickel

Sự thật thú vị về Coban

Một số định nghĩa thường dùng

Mol

Độ âm điện

Kim loại

Nguyên tử

Phi kim

Tính chất của Phi kim

Benzen

Liên kết hóa học

Nguyên tố hóa học

Phân tử

Chủ đề