Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu

Số mol của H2S bằng 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol) Gọi x là số mol CuSO4 tham gia quá trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2 O2 + H2SO4 (1) mdung dịch giảm = mCu(catot) + moxi(anot) = 64x + 16x = 8 ⇒ x = 0,1 (mol) CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) ⇒ nH2S = nCuSO4 = 0,05 (mol) Từ (1) và (2) → số mol CuSO4 (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu bằng: C% = (0,15.160)/(200.1,15) = 9,6%

Trang chủ
Câu hỏi hoá học
Câu hỏi tự luận hoá học

Phương Trình Hoá Học

Câu hỏi tự luận hoá học

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam....

Tìm kiếm câu hỏi hóa học

Hãy nhập vào nội dung câu hỏi để bắt đầu tìm kiếm

Câu hỏi:

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5 M. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu

Nguồn: Sưu tầm

Tổng số đánh giá:

Xếp hạng: / 5 sao