Question

Nêu đặc điểm cấu tạo và sự phân bố mật độ electron ở nhóm cacboxyl.

Giải thích:

a) Vì sao lực axit cacboxylic lớn hơn của phenol và ancol?

b) Vì sao nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của axit cao hơn so với của anđehit, xeton và ancol có cùng số nguyên tử C?

Accepted Answer

a) Khả năng ph&acirc;n li cho proton H+ t&ugrave;y thuộc v&agrave;o sự ph&acirc;n cực của li&ecirc; kết &ndash;O-H (xem SGK) C&aacute;c nh&oacute;m h&uacute;t electron l&agrave;m giảm mật độ electron tr&ecirc;n nguy&ecirc;n tử O &rArr; l&agrave;m tăng độ ph&acirc;n cực của li&ecirc;n kết &ndash; O- H &rArr; H linh động hơn &rArr; t&iacute;nh axit tăng. C&aacute;c nh&oacute;m đẩy electron l&agrave;m tăng mật độ electron tr&ecirc;n nguy&ecirc;n tử O &rArr; l&agrave;m giảm độ ph&acirc;n cực của li&ecirc;n kết &ndash; O &ndash;H &rArr; H k&eacute;m linh động hơn &rArr; t&iacute;nh xaait giảm Dựa tr&ecirc;n đặc điểm cấu tạo v&agrave; sự ph&acirc;n bố mật độ electron, ta thấy li&ecirc;n kết &ndash; O &ndash;H trong ph&acirc;n tử axit ph&acirc;n cực nhất rồi đến phenol v&agrave; cuối c&ugrave;ng l&agrave; ancol etylic. b) Nhiệt độ s&ocirc;i v&agrave; nhiệt độ n&oacute;ng chảy của axit cacboxylic cao hơn so với anđ&ecirc;hit, xeton v&agrave; ancol c&oacute; c&ugrave;ng số cacbon v&igrave; axit tạo được li&ecirc;n kết hidro li&ecirc;n ph&acirc;n tử bền vững hơn.