Câu hỏi tự luận hoá học

Có những pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa – khử sau:

1) Pb²⁺ /Pb và Fe²⁺/Fe

2) Ag²⁺ /Ag và Fe²⁺/Fe

3) Ag⁺ /Ag và Pb²⁺ /Pb

Hãy cho biết:

a. Dấu và tên của các điện cực trong mỗi pin điện hóa

b. Những phản ứng xảy ra ở các điện cực và phản ứng oxi hóa - khử trong mỗi pin điện hóa

Hãy cho biết chiều của phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp oxi hóa khử: Ag⁺/Ag; Al³⁺/Al và 2H⁺/H₂. Giải thích và viết phương trình hóa học

Tính thế điện cực chuẩn Eo của những cặp oxi hóa – khử sau:

a) E^o(Cr³⁺/Cr)

b) E^o(Mn²⁺/Mn)

Khi nhúng một lá Zn vào dung dịch muối Co²⁺, nhận thấy có một lớp kim loại Co phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá Pb và dung dịch muối trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra.

a. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất trong số 3 kim loại trên

b. Cation nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong số 3 cation kim loại trên

c. Sắp xếp cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của cation tăng dần.

d. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử

Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm: Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H₂ thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ thấy bọt khí H₂ thoát ra rất nhiều và nhanh.