Question

Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Accepted Answer

a) Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol                                            2Al   +  3S     --t0--> Al2S3 Trước pu:                            0,11       0,1275             0 Phản ứng:                           0,085       0,1275           0,0425 Sau pu:                               0,025          0                   0,0425                                        2Al dư + 6HCl      --> 2AlCl3  +  3H2                                          0,025                                            0,0375                                        Al2S3        + 6HCl        ---> 2AlCl3        +    3H2S                                         0,0425                                                           0,1275 b) Hỗn hợp rắn A: Al2S3 0,0425 mol; Aldư 0,025 mol mAl dư = 0,025.27 = 0,675 (gam); mAl2S2 = 0,0425.150 = 6,375 (gam) c)Từ (2) &rArr; nH2= 0,0375 (mol) &rArr; VH2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (l&iacute;t) Từ (3) &rArr; nH2S = 0,1275 (mol) &rArr; VH2S = 0,1275.22,4=2,856 (l&iacute;t)