Question

Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10 g kết tủa.

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.

Accepted Answer

1. C&aacute;c phương tr&igrave;nh h&oacute;a học : C + O2 ---t0---> CO2 (1) S + O2 ---t0---> SO2 (2) Khi đi v&agrave;o dung dịch brom chỉ c&oacute; S O 2 SO2  phản ứng : S O 2 + B r 2 + 2 H 2 O &rarr; H 2 S O 4 + 2 H B r  (3) Kh&iacute; CO2  tho&aacute;t ra khỏi dung dịch brom t&aacute;c dụng với nước v&ocirc;i trong :  C O 2 + C a ( O H ) 2 &rarr; C a C O 3 &darr; + H 2 O  (4) 2. Theo c&aacute;c phản ứng (2) v&agrave; (3): n S = n S O 2 = n B r 2 = 0 , 32 : 160  = 2.10-3 (mol). Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than ch&igrave;: mS = 200.10-3.32 = 6,4.10-2 (g). Theo c&aacute;c phản ứng (1) v&agrave; (4) : n C = n C O 2 = n C a C O 3 = 10 : 100 = 0,1 (mol). Khối lượng cacbon trong mẫu than ch&igrave; : mC = 0,1.12 = 1,20 (g). Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than ch&igrave; : % m C = ( 1 , 2.100 %) : ( 1 , 2 + 6 , 4.10 &minus; 2) = 94 , 94 %