Question

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với oxi là 1,25.

a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A.

b) Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo thành 6 gam kết tủa trắng.

Accepted Answer

a) dA/O2 = MA/32 = 1,25 => MA = 40 (*) Phương tr&igrave;nh phản ứng: C + O2 -> CO2 (1) C + CO2 -> 2CO (2) B&agrave;i to&aacute;n n&agrave;y c&oacute; thể xảy ra hai trường hợp sau: Trường hợp 1: Oxi dư (kh&ocirc;ng c&oacute; phản ứng 2): Hỗn hợp A gồm CO2 v&agrave; O2 dư. Th&agrave;nh phần phần trăm c&aacute;c chất trong hỗn hợp về mặt to&aacute;n học kh&ocirc;ng ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp. X&eacute;t 1 mol hỗn hợp A, trong đ&oacute; X l&agrave; số mol của CO2 v&agrave; (1 - x) l&agrave; số mol của O2 dư. Ta c&oacute;: MA = ((44x + (1 - x)32)/1) = 40 => x = 2/3 => %VCO2 = 2/3.100% = 66,67% => %VO2 = 33,33% Trường hợp 2: O2 thiếu (c&oacute; phản ứng 2), hỗn hợp A c&oacute; CO2 v&agrave; CO. Tương tự tr&ecirc;n, x&eacute;t 1 mol hỗn hợp A, trong đ&oacute; a l&agrave; số mol của CO2 v&agrave; (1 - a) l&agrave; số mol của CO MA = (44a  + 28(1 - a))/1  = 40 => a = 0,75 Vậy %VCO2 = 0,75. 100% = 75%; %VCO = 100% - 75% = 25%. b) T&iacute;nh m, V: CO2       +       Ca(OH)2           ---------->    CaCO3  +   H2O 0,06                                                                0,06 Trường hợp 1: nCO2 = 0,06 mol &rArr; nO2 dư = 1/2 nCO2 = 0,03 (mol) Vậy: mC = 0,06.12 = 0,72 gam; VO2 = (0,06 + 0,03).22,4 = 2,016 (l&iacute;t). Trường hợp 2: nCO2 = 0,06mol; nCO = nCO2/3 = 0,02(mol) BT nguy&ecirc;n tố C &rArr; nC = nCO2 +nCO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol &rArr; mC = 0,08.12 = 0,96(g) BT nguy&ecirc;n tố O &rArr; nO2 = nCO2 + 1/2. nCO = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol &rArr; VO2 = 0,07.22,4 = 1,568 (l&iacute;t).