Câu hỏi tự luận hoá học

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

a) C(r) + H₂O(k) → CO(k) + H₂(k); ΔH = 131 kJ

b) CO(k) + H₂O(k) → CO₂(k) + H₂(k); ΔH = - 41kJ

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biên đổi một trong các điều kiện sau:

- Tăng nhiệt độ.

- Thêm lượng hơi nước vào.

- Thêm khí H₂ vào.

- Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

- Dùng chất xúc tác.

Cho m gam natri vào nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Tính m.

Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k)

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430^oC như sau:

[H₂] = [I₂] = 0,107M; [HI] = 0,786M

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430^oC.

Khi pha loãng dần dần axit sunfuric đặc, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đólại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.

Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau:

I₂(k) ⇌ 2I(k)

Ở 727^oC hằng số cân bằng KC là 3,80.10^-5. Cho 0,0456 mol I₂ vào ưong bình 2,30 lít ở 727°C. Tính nồng độ I₂ và I ở trạng thái cân bằng.