Question

Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch $C u S O_{4}$ , khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch $C u S O_{4}$ trước phản ứng.

Accepted Answer

a) C&aacute;c phương trình ho&aacute; học: Trước hết, Mg khử ion C u 2 +  th&agrave;nh Cu: M g + C u 2 + &rarr; M g 2 + + C u &darr;                           (1) Sau đ&oacute;, Fe khử ion C u 2 +  thành Cu: F e + C u 2 + &rarr; F e 2 + + C u &darr;                          (2) b) N&ocirc;̀ng độ mol của dung dịch CuSO4  ban đ&acirc;̀u: Khối lượng kim loại tăng sau c&aacute;c phản ứng (1) v&agrave; (2) l&agrave; : 2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g) Theo (1), ta t&igrave;m được khối lượng kim loại tăng l&agrave; 0,60 g từ đ&oacute; t&iacute;nh được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) l&agrave; 0,18 g &rArr;  số mol CuSO4  tham gia (1) l&agrave; 0,015 mol S&ocirc;́ mol CuSO4  tham gia (2) l&agrave; 0,0225 mol. Cuối c&ugrave;ng ta x&aacute;c định được nồng độ của dung dịch CuSO4  l&agrave; 0,1M.