Question

Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần bằng nhau.

- Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra một bazơ không tan, làm khô chất này thu được một oxit có khối lượng 2,32 g.

- Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,87 g kết tủa không tan trong dung dịch axit.

a) Xác định công thức hoá học của muối có trong dung dịch ban đầu.

b) Trình bày các phương pháp hoá học điểu chế kim loại từ muối tìm được ở trên.

Accepted Answer

a) Đặt c&ocirc;ng thức của muối l&agrave; AmBn. Khối lượng mol của A, B l&agrave; X, Y. Khối lượng muối trong mỗi phần l&agrave; 3,4 g. Ta c&oacute; sơ đồ biến đổi c&aacute;c ch trong th&iacute; nghiệm 1 : 2 A m B n --- N a O H ⟶ 2 m A ( O H ) n --- t 0 ⟶ m A 2 O n Theo sơ đồ : 2(mX + nY) g AmBn tạo th&agrave;nh m(2X + 16n) g A2On. Theo b&agrave;i to&aacute;n : 3,4 g AmBn &rarr;2,32 g A2On Ta c&oacute; phương tr&igrave;nh : 3,4m(2X + 16n) = 2,32.2(mX + nY)       (1) Sơ đồ biến đổi c&aacute;c chất trong th&iacute; nghiệm 2 :  A m B n --- N a C l ⟶ m A C l n Theo sơ đồ : (mX + nY) g AmBn tạo th&agrave;nh m(X + 35,5n) g ACln. Theo b&agrave;i to&aacute;n : 3,4 g AmBn &rarr;2,87 g ACln Ta c&oacute; phương tr&igrave;nh : 3,4m(X + 35,5n) = 2,87(mX + nY)         (2) Chia ( 1 ) cho (2) ta được: (2X + 16)/(X + 35,5n) = 4,46/2,87 => X = 108n Gi&aacute; trị c&oacute; thể chấp nhận l&agrave; n = 1 v&agrave; X = 108. Vậy kim loại A l&agrave; Ag. Thay n = 1 v&agrave; X = 108 v&agrave;o (1) hoặc (2) ta c&oacute; Y = 62m. Gốc axit trong m bạc kh&ocirc;ng thể l&agrave; gốc halogenua hoặc sunfua m&agrave; l&agrave; gốc axit c&oacute; oxi c&oacute; khối lượng 62, gốc đ&oacute; l&agrave; NO3- Vậy c&ocirc;ng thức ho&aacute; học của muối l&agrave; AgNO3. b) Điều chế Ag từ AgNO3 : D&ugrave;ng kim loại mạnh hơn Ag để đẩy Ag : Cu + 2AgNO3 &rarr;Cu(NO3)2 + 2Ag Nhiệt ph&acirc;n :  A g N O 3 --- t 0 ⟶ A g + N O 2 &uarr; + 1 2 O 2 &uarr; Điện ph&acirc;n với điện cực trơ :  4 A g N O 3 + 2 H 2 O --- d p d d ⟶ 4 A g + O 2 &uarr; + 4 H N O 3