Question

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: T&iacute;nh axit của axit clohidric - Tiến h&agrave;nh TN:    + Điều chế Cu(OH)2: Nhỏ dung dịch NaOH v&agrave;o ống nghiệm c&oacute; chứa dd CuSO4, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)2 ).    + Bỏ v&agrave;o 4 ống nghiệm c&aacute;c chất rắn: ống 1: 1 &iacute;t Cu(OH)2 m&agrave;u xanh; ống 2: 1 &iacute;t bột CuO m&agrave;u đen ; ống 3: 1 &iacute;t bột CaCO3 m&agrave;u trắng; ống 4: 1 vi&ecirc;n kẽm    + Nhỏ v&agrave;o mỗi ống nghiệm 1 &iacute;t dd HCl, lắc nhẹ. - Hiện tượng, giải th&iacute;ch:    + ống 1: l&uacute;c đầu Cu(OH)2 c&oacute; m&agrave;u xanh đậm, sau khi nhỏ HCl v&agrave;o Cu(OH)2 tan tạo th&agrave;nh dd m&agrave;u xanh trong Do HCl đ&atilde; phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch CuCl2 m&agrave;u xanh. PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl &rarr; CuCl2 + 2H2O    + ống 2: CuO m&agrave;u đen chuyển th&agrave;nh dd m&agrave;u xanh trong Do HCl đ&atilde; phản ứng với CuO tạo th&agrave;nh dung dịch CuCl2 m&agrave;u xanh PTHH: CuO + 2HCl &rarr; CuCl2 + H2O    + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt kh&iacute; Do HCl đ&atilde; h&ograve;a tan CaCO3 tạo kh&iacute; CO2 PTHH: CaCO3 + 2HCl &rarr; CaCl2 + H2O + CO2    + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt kh&iacute; HCl đ&atilde; h&ograve;a tan Zn tạo kh&iacute; H2 PTHH: Zn + 2HCl &rarr; ZnCl2 + H2 2. Th&iacute; nghiệm 2: T&iacute;nh tẩy m&agrave;u của nước Gia-ven - Tiến h&agrave;nh TN: Cho v&agrave;o ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven. Bỏ tiếp v&agrave;o ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy m&agrave;u - Hiện tượng: Miếng giấy m&agrave;u bị mất m&agrave;u - Giải th&iacute;ch: Nước Gia-ven c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a mạnh n&ecirc;n đ&atilde; l&agrave;m mất m&agrave;u miếng giấy. 3. Th&iacute; nghiệm 3: B&agrave;i tập thực nghiệm ph&acirc;n biệt c&aacute;c dung dịch. - Tiến h&agrave;nh TN: Cho v&agrave;o 4 b&igrave;nh nhỏ B&igrave;nh 1: dung dịch NaBr, b&igrave;nh 2: dung dịch HCl, b&igrave;nh 3: dung dịch NaI, b&igrave;nh 4: dung dịch NaCl.    + Bước 1: Nh&uacute;ng quỳ t&iacute;m v&agrave;o 4 mẫu thử    + Bước 2: Nhỏ v&agrave;i giọt dd AgNO3 lần lượt v&agrave;o c&aacute;c b&igrave;nh - Hiện tượng:    + Sau khi nh&uacute;ng quỳ t&iacute;m nhận thấy b&igrave;nh 2 quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u đỏ, c&aacute;c b&igrave;nh c&ograve;n lại quỳ t&iacute;m kh&ocirc;ng đổi m&agrave;u    + Sau khi nhỏ AgNO3 v&agrave;o 3 b&igrave;nh c&ograve;n lại thấy: &bull; B&igrave;nh 1: Xuất hiện kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng nhạt &bull; B&igrave;nh 3: Xuất hiện kết tủa v&agrave;ng n&acirc;u &bull; B&igrave;nh 4: Xuất hiện kết tủa trắng - Giải th&iacute;ch    + HCl l&agrave; axit n&ecirc;n l&agrave;m đổi m&agrave;u quỳ t&iacute;m th&agrave;nh m&agrave;u đỏ    + AgNO3 đ&atilde; phản ứng với c&aacute;c muối NaBr, NaI, NaCl cho c&aacute;c kết tủa c&oacute; m&agrave;u kh&aacute;c nhau: AgCl kết tủa m&agrave;u trắng, AgBr kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng nhạt, AgI kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng n&acirc;u PTHH: AgNO3 + NaCl &rarr; AgCl &darr;trắng + NaNO3 AgNO3 + NaBr &rarr; AgBr &darr;v&agrave;ng nhạt + NaNO3 AgNO3 + NaI &rarr; AgI &darr;v&agrave;ng n&acirc;u + NaNO3

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Câu hỏi:

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Các câu hỏi hoá học liên quan

Lấy ba thí dụ phản ứng hóa hợp thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng hóa hợp không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Lấy ba thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hóa – khử?

Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố: - Nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl. - Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2. - Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4. - Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3. - Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2.

Sự thật hoá học thú vị

Sự thật thú vị về nhà Hóa học Amedeo Avogadro

Sự thật thú vị về Gali

Interesting Facts about Gallium

Interesting Facts About Zinc

Sự thật thú vị về Kẽm

Sự thật thú vị về Đồng

Interesting facts about copper metal

Sự thật thú vị về Niken

Interesting facts about Nickel

Sự thật thú vị về Coban

Một số định nghĩa thường dùng

Mol

Độ âm điện

Kim loại

Nguyên tử

Phi kim

Tính chất của Phi kim

Benzen

Liên kết hóa học

Nguyên tố hóa học

Phân tử

Chủ đề

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Câu hỏi: Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Các câu hỏi hoá học liên quan

Lấy ba thí dụ phản ứng hóa hợp thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng hóa hợp không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Lấy ba thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hóa – khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hóa – khử.

Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hóa – khử?

Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Chủ đề

Câu hỏi:

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen