Question

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: Điều chế Clo. Tẩy m&agrave;u của kh&iacute; clo ẩm - Tiến h&agrave;nh TN:    + Lắp th&iacute; nghiệm như h&igrave;nh vẽ: Lấy v&agrave;o ống nghiệm 1 lượng nhỏ KClO3, kẹp 1 miếng giấy m&agrave;u ẩm ph&iacute;a tr&ecirc;n miệng ống nghiệm.    + Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl đặc v&agrave;o ống nghiệm. - Quan s&aacute;t hiện tượng: - Hiện tượng: C&oacute; kh&iacute; m&agrave;u v&agrave;ng tho&aacute;t ra, giấy mầu ẩm mất m&agrave;u - Giải th&iacute;ch: KClO3 đ&atilde; oxi h&oacute;a Cl- trong HCl th&agrave;nh Cl2. Cl2 c&oacute; t&iacute;nh tẩy m&agrave;u n&ecirc;n l&agrave;m mất m&agrave;u giấy m&agrave;u ẩm. PTHH: KClO3 + 6HCl &rarr; KCl + 3H2O + 3Cl2 2. Th&iacute; nghiệm 2: So s&aacute;nh t&iacute;nh oxi h&oacute;a của clo, brom v&agrave; iot - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy v&agrave;o 3 ống nghiệm: Ống 1: dung dịch NaCl; ống 2: dung dịch NaBr v&agrave; ống 3: dung dịch NaI &lowast; Lần 1: Nhỏ v&agrave;o mỗi ống v&agrave;i giọt nước clo, lắc nhẹ - Hiện tượng: Ống 1: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng g&igrave; Ống 2: Dung dịch c&oacute; m&agrave;u đỏ n&acirc;u Ống 3: Dung dịch c&oacute; chất rắn m&agrave;u t&iacute;m ở đ&aacute;y ống nghiệm - Giải th&iacute;ch: Cl2 đ&atilde; oxi h&oacute;a ion Br- th&agrave;nh Br2 (m&agrave;u đỏ n&acirc;u) v&agrave; I- th&agrave;nh I2 (chất rắn m&agrave;u t&iacute;m) PTHH: Cl2 + 2NaBr &rarr; 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI &rarr; 2NaCl + I2 - Kết luận: Clo c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a mạnh hơn brom v&agrave; iot. &lowast; Lần 2: L&agrave;m lại th&iacute; nghiệm tr&ecirc;n thay nước clo bằng nước brom - Hiện tượng: Ống 1, ống 2: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng g&igrave; Ống 3: Dung dịch c&oacute; 1 lớp m&agrave;u t&iacute;m lắng xuống đ&aacute;y ống nghiệm - Giải th&iacute;ch: Br2 đ&atilde; oxi h&oacute;a I- ở ống 3 th&agrave;nh I2 ( m&agrave;u t&iacute;m) Br2 kh&ocirc;ng oxi h&oacute;a được Cl-. PTHH: Br2 + 2NaI &rarr; 2NaBr + I2 - Kết luận: Brom c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a mạnh hơn Iot v&agrave; yếu hơn clo.    + Lần 3: L&agrave;m lại th&iacute; nghiệm với nước iot. Cả 3 ống nghiệm kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng g&igrave;. - Giải th&iacute;ch: I2 kh&ocirc;ng oxi h&oacute;a được Cl- v&agrave; Br- - Kết luận: Iot c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a yếu hơn clo v&agrave; brom. 3. Th&iacute; nghiệm 3: T&aacute;c dụng của iot với hồ tinh bột - Tiến h&agrave;nh TN: Cho v&agrave;o ống nghiệm 1 lượng nhỏ hồ tinh bột. Nhỏ 1 giọt nước iot v&agrave;o ống nghiệm. Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện m&agrave;u xanh. - Giải th&iacute;ch: Iot tạo th&agrave;nh với hồ tinh bột 1 chất m&agrave;u xanh. Do đ&oacute; hồ tinh bột được d&ugrave;ng để nhận biết iot.

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Câu hỏi:

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Các câu hỏi hoá học liên quan

Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3, tỉ khối hơi của X đối với H2 là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là

Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 11,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,8 lít (đktc). Kim loại M là

Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

Sự thật hoá học thú vị

Sự thật thú vị về nhà Hóa học Amedeo Avogadro

Sự thật thú vị về Gali

Interesting Facts about Gallium

Interesting Facts About Zinc

Sự thật thú vị về Kẽm

Sự thật thú vị về Đồng

Interesting facts about copper metal

Sự thật thú vị về Niken

Interesting facts about Nickel

Sự thật thú vị về Coban

Một số định nghĩa thường dùng

Mol

Độ âm điện

Kim loại

Nguyên tử

Phi kim

Tính chất của Phi kim

Benzen

Liên kết hóa học

Nguyên tố hóa học

Phân tử

Chủ đề

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Câu hỏi: Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen

Các câu hỏi hoá học liên quan

Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3, tỉ khối hơi của X đối với H2 là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là

Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 11,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,8 lít (đktc). Kim loại M là

Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Chủ đề

Câu hỏi:

Bài thực hành số 3: Tính chất của các halogen