Câu hỏi tự luận hoá học

 NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng? Mô tả phương pháp đó.

Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO₃)₂0,10M.

b) HNO₃ 0,020M.

c) KOH 0,010M.

Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:  α = C/C₀

Trong đó C₀ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO^- và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.