Question

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau : Zn, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄.

b) So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện t° và p) thu được của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1:

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư.

Thí nghiệm 2 :

0,1 mol H₂SO₄ tác dụng với Zn dư.

0,1 mol HCl tác dụng với Zn dư.

Accepted Answer

a) C&aacute;c phương tr&igrave;nh ho&aacute; học điều chế kh&iacute; hiđro : Zn + 2HCl &rarr; ZnCl2 + H2 &uarr;(1) Zn + H2SO4 &rarr; ZnSO4 + H2 &uarr;(2) b) So s&aacute;nh thể t&iacute;ch kh&iacute; hiđro sinh ra TN1 : D&ugrave;ng dư axit để to&agrave;n lượng Zn tham gia phản ứng. Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H2. Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H2 Kết luận : Những thể t&iacute;ch kh&iacute; hiđro thu được trong th&iacute; nghiệm 1 l&agrave; bằng nhau. TN 2 - D&ugrave;ng dư Zn để to&agrave;n lượng axit tham gia phản ứng. Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H2. Theo (2) : 0,1 mol H2SO4 điều chế được 0,1 mol H2. Kết luận . Những thể t&iacute;ch kh&iacute; hiđro thu được trong th&iacute; nghiệm 2 l&agrave; kh&ocirc;ng bằng nhau. Thể t&iacute;ch kh&iacute; hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).