Câu hỏi tự luận hoá học

Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS0₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaS0₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^- và d mol Cl :

1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B

Trong một dung dịch $C{H}_3$COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ $C{H}_3$COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của $C{H}_3$COOH.

Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau :

Ở 20°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 7.10^-15

Ở 25°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 1. 10^-14.

Ở 30°C : ${\mathrm{K(}}_{H_2\mathrm{O)}}$= 1,5. 10^-14.

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?