Câu hỏi trắc nghiệm hoá học

Có những pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa – khử sau:

1) Pb²⁺/Pb và Fe²⁺/Fe

2) Ag⁺/Ag và Fe²⁺/Fe

3) Ag⁺/Ag và Pb²⁺/Pb

Hãy tính suất điện động chuẩn của mỗi pin điện hóa

Biết rằng: E^o (Ag+/Ag) = +0,80 V

E^o (Pb²⁺/Pb ) = -0,13 V

E^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 V

Có những pin điện hóa được ghép bởi những cặp oxi hóa – khử chuẩn sau:

a) Pb²⁺/Pb và Zn²⁺/Zn

b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg biết E^o_Hg²⁺/Hg = +0,85

c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb

1) Xác định điện cực âm và điện cực dương của mỗi pin điện hóa

2) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ở các điện cực của mỗi pin và phương trình hóa học dạng ion thu gọn của mỗi pin điện hóa khi phóng điện

3) Xác định suất điện động chuẩn của các pin điện hóa

Hãy giải thích:

a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau.

b. Khi điện phân dung dịch KNO₃, dung dịch H₂SO₄ thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Điện phân một dung dịch chứa anion NO_3- và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu²⁺, Ag²⁺, Pb²⁺. Hãy cho biết trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot. Giải thích?

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO₄ trước điện phân. Biết dung dịch CuSO₄ ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml